| [Пораки (112.21.*.*)]одговори [Кинески ] | Време :2021-08-01 |  Теоријата на Јонизација на Аррениј: Античките луѓе знаеле дека солта може да се раствори во вода, и научиле да го "варат морето за сол" и сува морска сол, може да се каже дека од одредувањето на концентрацијата на сол во вода, луѓето почнале да ги проучуваат својствата на растворите и да ја истражуваат теоретската основа на овие својства. Уште во 50-тите години на 19 век, Вилијамсон и Кроус веќе го дале своето мислење. Тие веруваат дека во електролитниот раствор, како молекулите на електролитот, така и атомите кои го формираат се во состојба на динамична рамнотежа.Атомите или групите постојано се разменуваат помеѓу молекулите и соседните молекули, така што дисоцијацијата на молекулите и синтезата на атомите е континуиран процес кој секогаш постои, и истакнуваат дека овие дискретни атоми можат да постојат само за многу краток временски период...
Во исто време, Клауш верувал дека под влијание на надворешната електрична енергија, позитивно наелектризираните атоми биле однесени до негативната електрода со електрична енергија, а негативно наелектризираните атоми биле придвижувани до позитивната електрода, така што се произведувала електролиза. Тој рече дека иако дисоцијацијата на молекулите е многу мала, електролизата не запира бидејќи дисоцијацијата и почетната синтеза постојано се случуваат.
Во 1872 година, Фавр и Валсен покажале дека електролизата на солта до нејзините десетини е резултат на распаѓањето на водата, што предизвикува електролитските компоненти на солта да достигнат состојба на состојба, барем независна една од друга. Иако оваа состојба е тешко да се измери, Фавр и Волсен веруваат дека е многу различна од првичната состојба. Може да се види дека ставовите на двајцата се многу слични на подоцнежната јонизациона теорија.
Во 1885 година, Раул спроведувал истражувања за електролитот на соли. Со испитувањето на физичките ефекти само на позитивните и негативните основи, тој заклучил дека позитивните и негативните основи (каде што групите се јони) постојат во раствор во едноставно мешана состојба. Раул е сличен на погледот на Фавр и Валсен, но вториот е поексплицитен и поблиску до хипотезата на јонизација.
Систематската и недвосмислена формулација на хипотезата на јонизација била направена од шведскиот хемичар Арениј. Тој успешно ги применил резултатите на своите претходници и неговото сопствено искуство во проучувањето на спроводливоста на електролитните решенија, и го објавил познатиот труд "За дисоцијацијата на солутите во водата" во 1887 година. Во оваа статија, Арениј ја објаснува својата поента. За разлика од Клауш, тој верувал дека солта се дисоцира во големи количини за да стане позитивна и негативна јони веднаш по растворањето во вода, и верува дека јоните се полнат додека атомите не се. Двете можат да се сметаат за различни супстанции.Истото количество сол се раствора во различни количини на вода, толку е потенок растворот, толку е повисок степенот на јонизација и толку е поголема молекуларната спроводливост U. Со бесконечно разредување, сите молекули стануваат јони, а спроводливоста U (бесконечност) на решението има тенденција на максимум. Тој го нарекол U/U (бесконечност) "коефициент на активност" (т.е., она што сега се нарекува дисоцијација), претставен со α. Арениј понатаму истакнал дека секое непочитување на формулата на Ван Хуф за намалување на точката на замрзнување мора да се помножи со i(i＞1) на правото да се совпаѓа со експерименталните резултати, што се должи на зголемувањето на солитните честички во растворот откако молекулата ќе се дисоцира во јони..Тој рече дека ако молекулата се дисоцира во јони откако солутните честички во растворот се зголемат како резултат на тоа. Рече дека ако молекулата се дисоцира на неколку јони, i=1 (n-1)α.A. калкулира i-тата с много проводни податоци, а добитата i цена и експеримента за редукции на точката на замрзнение почти точно сходстват с i-вредното, добито от експеримента за редукции на точката на замрзнение, при што значително се открива успех и коректност на неговата јонизациона теорија...
.
Теоријата на Јонизацијата на Арениј соодветно објаснила многу од појавите во тоа време. Јонизационата теорија тврди дека во електролизата, потенцијалната разлика помеѓу двата пола не игра улога на раскинување на молекулите, туку само ја води насоката на движење на јоните. Истовремено, се верува дека јоните на било кој солут со ист еквивалент носат иста количина на полнеж, така што еквивалентот на двата пола често е ист, што се совпаѓа со погледот на Фарадеј. За топлината на реакцијата во различни решенија, јонизационата теорија исто така дава добро објаснување.Многу феномени во аналитичката хемија, како што се врнежите, хидролизата, баферирањето и јачината на киселините и базите, можат разумно да се објаснат со јонизационата теорија...
Се разбира, јонизационата теорија исто така има свои недостатоци, кои главно се манифестираат во фактот дека формулата "закон за разредување" воведена од Оствал врз основа на теоријата на јонизација не може да се примени на соли, силни киселини и силни основи, и овој дефект првично не бил решен се до 20-тите години на 20-тиот век.
Теоријата на јонизација на Арениј првично била силно поддржана од ван Хуф и Остер, но повеќе луѓе го критикувале Арениј и неговата теорија. Меѓутоа, ниту една сила не може да го запре напредокот на историјата, а Алеус се осмели да го скрши стариот традиционален концепт и да ги разјасни својствата на електролитното решение со нови идеи, што го однесе разбирањето на луѓето за електролитното решение еден чекор понатаму. Придонесот на Аррениј во развојот на хемијата е незабележлив. |
|
